答案是可以。

亞硫酸鈉為白色結(jié)晶或類白色粉末，分子式：Na2SO4，分子量：126.04，具有還原性，廣泛應(yīng)用于印染、造紙、水處理、化纖等行業(yè)。國(guó)內(nèi)廠家普遍采用純堿溶液吸收二氧化硫酸化工藝生產(chǎn)無(wú)水亞硫酸鈉?；腔ㄉa(chǎn)苯酚、甲酸鈉法生產(chǎn)保險(xiǎn)粉也可獲得一定量的副產(chǎn)亞硫酸鈉。SO2為無(wú)色有刺激性的酸性氣體，易溶于水生成亞硫酸，亞硫酸為中等強(qiáng)酸，亞硫酸電離常數(shù)為：Ka1=1.23×10-2、pKa1=1.91、Ka2=6.6×10-8、pKa2=7.18。

SO2溶于石灰水生成CaSO3，CaSO3在水中的溶解度為0.0043%（18℃），過量的SO2與CaSO3反應(yīng)生成Ca（HSO3）2，Ca（HSO3）2在水中的溶解度11.86%（20℃）。亞硫酸氫鈣的溶解度高于亞硫酸鈣。向Ca（HSO3）2溶液中加入副產(chǎn)硫酸鈉生成硫酸鈣和亞硫酸氫鈉，將硫酸鈣與亞硫酸氫鈉分離。亞硫酸氫鈉與碳酸鈉中和得到亞硫酸鈉。反應(yīng)過程如下：

CaO+H2O→Ca（OH）2

Ca(OH)2+SO2→CaSO3↓+H2O

CaSO3+H2O+SO2→Ca（HSO3）2

Ca（HSO3）2+Na2SO4+H2O→CaSO4·2H2O↓+2NaHSO3

2NaHSO3+Na2CO3→2Na2SO3+H2O+CO2

主要原料：工業(yè)副產(chǎn)的無(wú)水硫酸鈉（含量≥95℅），生石灰（CaO≥97%），硫磺（S含量≥99%工業(yè)級(jí)），純堿（Na2CO3≥98%合格品）.

控制條件

1.SO2的制備

將工業(yè)硫磺投入熔硫槽，加熱到135℃—140℃并保溫，用硫磺泵將液體硫磺經(jīng)過濾裝置過濾后與空氣以霧狀噴入焚硫爐內(nèi)進(jìn)行焚燒，制得含SO2爐氣（SO2含量≥15℅）。自焚硫爐出來(lái)的高溫SO2爐氣經(jīng)過冷卻、凈化后備用。

2.化灰懸浮液的制備

將Na2SO3離心所得的Na2SO3母液，泵入化灰槽中，將配比量的CaO投入化灰槽，充分水化生成化灰懸浮液?；覒腋∫褐泻袣溲趸}（Ca（OH）2）、亞硫酸鈣（CaSO3）、氫氧化鈉（NaOH）。

3.酸化

經(jīng)冷卻、凈化的SO2爐氣直接通入化灰器內(nèi)，化灰懸浮液與SO2進(jìn)行酸化，酸化溫度控制在80—85℃，酸化終點(diǎn)PH值為4.0—4.4。

4.Na2SO3的生成

將酸化完成的酸化液泵入反應(yīng)器，加入配比量的工業(yè)副產(chǎn)無(wú)水硫酸鈉進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)溫度控制在80℃—85℃，攪拌反應(yīng)40分鐘，反應(yīng)完畢，靜置兩小時(shí)。將反應(yīng)液邊攪拌邊放料到離心機(jī)進(jìn)行離心分離，得亞硫酸氫鈉溶液和副產(chǎn)品CaSO4·2H2O，將亞硫酸氫鈉溶液泵入中和器，分批加入純堿，控制反應(yīng)終點(diǎn)PH=7—7.5，得到Na2SO3溶液，必要時(shí)可加入少量的Na2S和粉狀活性炭進(jìn)行除鐵、脫色。Na2SO3溶液經(jīng)真空濃縮、結(jié)晶、離心、干燥得成品無(wú)水Na2SO3。濃縮、干燥所得冷凝水、Na2SO3離心母液做化灰水回用。

利用工業(yè)副產(chǎn)無(wú)水硫酸鈉生產(chǎn)亞硫酸鈉，能很好利用副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝過程不產(chǎn)生廢水、廢渣。可降低生產(chǎn)成本，增加了經(jīng)濟(jì)效益。是一種值得推廣應(yīng)用的新技術(shù)、新工藝。